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ガルバニ電池の起電力を求める。

次のガルバニ電池の起電力を求める問題。
(陰)Pt,H2(1atm) | CH3COOH(0.1mol)+CH3COONa(0.1mol) || KCl(飽和),Hg2Cl2 | Hg(陽)

という装置で酢酸の解離定数を2×10^-5 (10のマイナス5乗ってこれであってますか?)とする。

自分がわかるのは
ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]=2×10^-5。
手元の試料からHgのほうの電位が0.24V。
陰極側の反応が2H++2e-⇔H2
よってネルンスト式よりE=E0+0.05916log[H+]
というところまでです。この先どうやって起電力を求めたら良いのかわかりません。どなたかよろしくお願いします。

投稿日時 - 2006-07-13 00:19:50

QNo.2272553

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回答(1)

ANo.1

カソード側は H2/H+ 電極ですから,E0 = 0 (V vs SHE) で,
[H+] は溶液の pH を計算すれば出てきます.
そして,この溶液は酢酸緩衝液です.したがって,緩衝液の理論(酸解離平衡を考えるだけですが)で水素イオン濃度を計算できます.

投稿日時 - 2006-07-13 09:53:09

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