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解決済みの質問

中和反応って

0.1mol/lの塩酸10mlを0.01mol/lの水酸化ナトリウム溶液で中和したい時何ml必要になるかという問題ですが、

ある人に比でやると良いといわれましたが
それもよく分かっていないです。
あとpHから考えることは可能でしょうか??

苦手なので詳しすぎるくらいの説明ができる方・優しいサイト等を
教えていただけるとありがたいです。

投稿日時 - 2008-10-19 01:33:07

QNo.4412188

困ってます

質問者が選んだベストアンサー

要は、水素イオンのモル数と水酸化物イオンのモル数が一緒になればいいのです。

塩酸は水の中で、HCl→ H+ + Cl-という反応を起こします
水酸化ナトリウムは水の中で、NaOH →Na+ + OH-という反応を起こします。

H+の濃度はHClの濃度と一緒なので0.1mol/L、OH-の濃度もNaOHと一緒なので0.01mol/L。
モル=モル濃度(mol/L)x液量(L)より

水素イオンのモル数 = 水酸化物イオンのモル数
0.1(mol/L) x (10/1000)L  = 0.01(mol/L)x ?(L)
? = 0.1 

答え0.1L



ちなみに硫酸の場合水の中で、H2SO4 →2H^+ +SO4^2-という反応を起こすので、水素イオンのモル濃度は硫酸の2倍になるので注意が必要です。

投稿日時 - 2008-10-19 01:58:33

お礼

すごく解りやすかったです!!
ありがとうございました~( ;∀;)

投稿日時 - 2008-10-19 22:11:50

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回答(2)

ANo.1

確認すべきことは、塩酸も水酸化ナトリウムもH+、OH-を1つずつだします。

HCl→ H+ + Cl-
NaOH→OH- + Na+ 

なので、両辺に×1
硫酸だったら
H2SO4→ 2H+ + SO4~2-  なので、硫酸の部分のみ×2にします。

 


これを解けば良いだけです。

左辺は塩酸、右辺は水酸化ナトリウム。

    mol                 mol
0.1 ---- × 1 × 0.01 L = 0.01 ---- ×1 × x(エックス) L
    L                   L

左辺のmolとL、右辺のmolとLが打ち消しあって消えます。
そうすると、後は自然と 「x=  」の形が完成します。

pHで考えるとはどういう問題を想定しているのですか?

投稿日時 - 2008-10-19 01:49:05

お礼

式とか詳しく書いてくださって
ありがとうございます!!
なんとか解けそうです。
pHは友達が言っていたことなので
私も解らないのですが、使わないでもできるということが
解ったので///
ありがとうこざいました。

投稿日時 - 2008-10-19 22:14:03

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