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モル濃度の計算問題について

モルの計算が全く分からなくて困っています。
まずこの問題。

問.質量パーセント濃度が21,0%の希硫酸があり、その密度は1,20g/㎤である。
この希硫酸のモル濃度を求めよ。

答え:2.57mol/L 

となっているのですが、これの求め方がまったくわかりません。
密度とか濃度をどのようにして、溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L)
に直すのでしょうか。 教えてください。お願いします
テストがもうすぐなので・・・。

投稿日時 - 2009-06-28 02:04:54

QNo.5080309

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回答(3)

ANo.3

密度が1.2ですから
 (1).1Lの重さは 1.2*1000=1200g/Lです。
 (2).濃度が21%ですから1200gの硫酸量は 
   1200*021=252g/Lとなります。
 (3).硫酸は98g/Lで1molですから、比例計算で
   1mol:98g=Xmol:252g X=252*1/98 X=2.57molとなります。
  
   溶液濃度計算の基本ですからよく覚えましょう。
  

投稿日時 - 2009-07-03 10:13:30

ANo.2

>>1.20g/cm3 です。

了解です。
といっても、cm3=mLなので回答に変更はないですよ。
そのまま使えるはずです。

投稿日時 - 2009-06-28 03:46:11

補足

すみません、初歩的なんですが・・・・・・・
希硫酸の分子量がわかりません;

投稿日時 - 2009-06-28 21:59:39

ANo.1

一部文字化けしてますが、1.20g/mLでおk?

1.一リットルあたりの希硫酸の質量を密度から求める。
 →1.20×1000(g/L)

2.1で求めた内の21%が硫酸なので、1Lあたりに含まれる硫酸は
 →252(g/L)

3.2で1Lあたりの重さが出たので、1Lあたりのmol数に直す。
 (重量を分子量で割る。)

で、出ると思います。
分からんかったら、また聞いてくださいな。

投稿日時 - 2009-06-28 02:19:29

補足

1.20g/cm3 です。

投稿日時 - 2009-06-28 02:37:25

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