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プロパンが完全燃焼してCO2とH2Oが生成する反応で

プロパンが完全燃焼してCO2とH2Oが生成する反応で

(1)プロパン1molを完全燃焼するのに必要な酸素の体積、
(2)プロパン10Lを完全燃焼するのに必要な酸素の体積
(3)プロパン100gを完全燃焼するのに酸素、二酸化炭素の体積を求めよ
(全て同温、同圧)

が全くわかりません。
プロパンの化学反応式を求めるというのはわかったのですが

このあとどうやってとくのでしょうか?

今年から高校で化学を習い始めたのでまだ全然わからなくて…。

投稿日時 - 2010-08-10 23:31:52

QNo.6101132

すぐに回答ほしいです

質問者が選んだベストアンサー

よくよく見たら、標準状態なのかどうかの定義が問題にないですね
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%A8%99%E6%BA%96%E7%8A%B6%E6%85%8B
たぶん、問題にあったのだが、記述忘れかなと思います。

標準状態で、1Mol 体積 24.8l だそうだ・・・(このへんは、問題文に、□□と定義するとか書いてあると思うので、それに準拠してください)

1) ○
2) 1モルのプロパン燃焼には 5モルの酸素が必要、 1リットルのプロパン燃焼には 5リットルの酸素が必要、一分子のプロパン燃焼には 5分子の酸素が必要。
すべて、同じ単位系にしたときに、同一の比率関係が成立するというのが 化学式です

この意味で、 10リットルのプロパンには 50リットルの酸素が必要です。

3)
O2 5 × 2.27 モル = 11.35 モル なので モル数を体積に戻す必要があります。


化学式の活用は、すべての要素を、体積なら体積 モル数ならモル数に統一することが前提です。

というようなことを、近代化学は100年くらいかけて分かってきた。
逆にいうと、100年の間に生まれた、天才たちの成果を使わせてもらっている事になります。
だから、単位をそろえれば、式が勝手に答えを出しくてくれる

投稿日時 - 2010-08-11 16:03:57

お礼

どもー

投稿日時 - 2010-09-11 22:16:55

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回答(2)

ANo.1

プロパンの化学反応式を求めるというのはわかったのですが



では、それを書いてください。

化学反応式の比率どおりに反応します。

1)MOL 数は 分子の数の比率
2)同温 同圧であれば、体積比率は 分子の数の比率 で MOL数の比率です
3)プロパン 100グラムを MOL数に換算します

投稿日時 - 2010-08-11 03:18:02

補足

回答ありがとうございます。

式は
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

となったのですが

(1)22.4×5
(2)22.4×5

(3)100÷44(プロパン分子量)=2.27mol
CO2=3×2.27
O2=5×2.27

という感じでよろしいのでしょうか?

投稿日時 - 2010-08-11 12:34:29

お礼

 あ

投稿日時 - 2010-09-11 21:25:46

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