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解決済みの質問

化学の基礎問題です・・・

市販の濃硫酸は, 濃度が96.0 %, 密度が1.83g/cm3である. この濃硫酸を用いて,0.50 mol/l の希硫酸 500 ml をつくりたい.市販の濃硫酸は何ml 必要か. ただし,原子量は, H= 1.0, O = 16.0, S = 32.1 を用いよ.

今いち解き方がわかりません。お願いします。

投稿日時 - 2011-06-05 14:33:54

QNo.6787868

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質問者が選んだベストアンサー

まず、濃硫酸のモル濃度を求めます。
濃硫酸1Lの質量=1000×1.83=1830(g)
H2SO4はこのうちの96%なので、
H2SO4(g)=1830×0.96=1756.8(g)
H2SO4の分子量は98なので、
H2SO4(mol)=1756.8/98=17.9
よってモル濃度は17.9(mol/L)

濃硫酸x(mL)に水を加えると0.5mol/Lの希硫酸500mL
になるのだから、両者のH2SO4の物質量は等しい
17.9×x/1000=0.5×500/1000

投稿日時 - 2011-06-05 16:29:42

お礼

丁寧な導出ありがとうございます。

投稿日時 - 2011-06-05 16:43:12

ANo.2

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回答(2)

ANo.1

完全な解答ではなく、考え方を説明します。

硫酸の式量は化学式H2SO4と与えられた原子量から計算できます。
市販の濃硫酸のモル濃度を算出するには、1リットル(1000cm3)の重さを密度から計算して、
これに濃度%から0.96を掛けて硫酸の式量で割れば出ます。
あとは、0.50mol/l の硫酸500ml中に硫酸が何モル含まれているか計算すればOK。

投稿日時 - 2011-06-05 16:26:39

お礼

考え方の説明有難うございます。

投稿日時 - 2011-06-05 16:44:13

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