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解決済みの質問

水酸化カリウム溶液の濃度は何mol/Lですか?

濃度がわからない水酸化カリウム溶液30.0mol/Lを0.03mol/Lの塩酸で滴定したとき、15.0mol/Lで中和した。水酸化カリウム溶液の濃度は何mol/Lですか?
すみませんが教えて下さい。

投稿日時 - 2012-09-03 15:30:41

QNo.7678457

困ってます

質問者が選んだベストアンサー

中和反応ですね。

まずは化学反応式を書きましょう。

各水溶液の電離式から作れるようにしておけばだいたいどんな中和反応式もつくれます。

では、
水酸化カリウムの電離式:KOH→K++OH-
塩酸:HCl→H++Cl-

H+とOH-が1個ずつくっついてH2Oになることを考えると、

KOH+HCl→KCl+H2O(これが化学反応式です)
係数の比はモル比ですね。

だから、
        KOH   +HCl   →  KCl   +H2O
        1mol    1mol        1mol     1mol
濃度     x(mol/l)    0.03mol/l
使用量     30ml    15ml
モル数    30x/1000   0.03×15/1000

KOHとHClは化学反応式の係数より1mol:1molで中和反応をするから、

1:1=30x/1000:0.03×15/1000

がなりたつ。

よって、
30x/1000=0.03×15/1000
30x=0.45
x=0.015mol/l・・・答え

投稿日時 - 2012-09-03 16:09:39

お礼

凄く解かりやすいです!

ありがとうございました。

投稿日時 - 2012-09-03 22:20:59

ANo.2

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回答(3)

ANo.3

15mol/Lは15mLの間違いですね。

簡単に考えましょう。
KOHもHClは放出するH+,OH-は1個ずつなので、
同じ物質量〔mol〕が反応します。
ということは、同じ濃度ならば同じ体積が反応します。

0.03molの塩酸15mmLを中和するには、同じ濃度の
水酸化カリウム水溶液ならば同じ体積の15mLです。
しかし、問題では30mLと2倍の量が必要になっているため、
濃度は半分であると推定されます。
ですから、0.03÷2=0.015〔mol/L〕

投稿日時 - 2012-09-03 16:33:48

お礼

間違えました。でも、凄いです!

倍であれば割るだけで、いいんですね!

ありがとうございました。

投稿日時 - 2012-09-03 17:49:49

ANo.1

水酸化カリウムの溶液中では次のように完全に電離しています。
KOH →  K^+  +   OH^-
また塩酸も同じように電離します。
HCl  →  H^+  +   Cl^-
中和ということは溶液中のすべてのOH^-イオンがH^+イオンと結合して水H2Oになることを意味しています。
したがってOH^-イオンとH^+イオンの量が同じになった時が中和の状態です。
そこで問題ですが水酸化カリウム溶液30.0mol/Lを0.03mol/Lの塩酸で滴定したとき、15.0mol/Lで中和したとの文章になっていますが間違いでしょう。次のような文章が正しいでしょう。
水酸化カリウム溶液30.0mlを0.03mol/Lの塩酸で滴定したとき、15.0mlで中和した。
0.03mol/lの塩酸溶液を15ml使用したとすれば使用した塩酸の量は
0.03/1000 * 15 = 4.5 * 10^-5 mol
この量と等しいOH^-が使われたことになります。その量が30mlに含まれたわけですから1000mlの水酸化カリウム溶液に含まれた水酸化カリウムの量は4.5 * 10^-5 / 30 *1000 = 1.5 * 10^-3 mol
水酸化カリウム溶液の濃度は 1.5 * 10^-3 mol/l

投稿日時 - 2012-09-03 16:03:23

お礼

よく質問内容が理解できませんでしたが、どうやら中和の問題だったみたいです。
ありがとうございました。

投稿日時 - 2012-09-03 17:40:20

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