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解決済みの質問

化学

密度1.84g/cm^3、質量パーセント濃度98%の濃硫酸がある。この濃硫酸を、10倍にうすめた水溶液を調製した。このうすめた硫酸10mLを、ちょうど中和するために必要なアンモニアは、標準状態に換算してなんLか。



答えに
(2×1mL×1.84g/mL×0.98)/…
省略



とあります。
うすめた硫酸なのになんで1mL
を×んですか?
10じゃないんですか?

投稿日時 - 2012-12-14 16:56:32

QNo.7844796

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質問者が選んだベストアンサー

質問の箇所だけ答えます。

10倍に薄めた硫酸10mLというのは、濃硫酸1mlに水を約9mL加えたものです。
ですから、計算上は濃硫酸1mLと同じです。

投稿日時 - 2012-12-14 17:04:29

お礼

ありがとうございます。
理解できました!

投稿日時 - 2012-12-14 17:20:50

ANo.1

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回答(1)

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