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解決済みの質問

化学 HCLは水素結合しないのか

CL(塩素)は電気陰性度がそこそこ強いのでHCLは極性が強い。
ならば、水素結合してもいいと思うのですが、

やっぱりどこかに線引きとかあるのですか。

投稿日時 - 2015-09-24 23:20:49

QNo.9053325

困ってます

質問者が選んだベストアンサー

水溶液中だとほとんど電離するので、H+とCl-になるため、”H-Cl”という分子の性質を議論することはできません。
"H-Cl"の液体や固体中では、正に分極した水素原子と負に分極した塩素原子間に強い静電的な相互作用(双極子間の引力)が生じるでしょう。
もっとも、これを水素結合と記述すべきかは難しそうです。
というのは、我々が水素結合と呼ぶ相互作用はなかなか複雑なもので、結合に方向性があります。静電引力onlyの場合とは違い、軌道の相互作用(donor-acceptor相互作用)があるということです。

とはいえ、水素結合という概念は拡張されてきていて、C-H---Oというような相互作用も水素結合として説明されることもありますので、H-Cl---H型の相互作用も広い意味の水素結合と言うこともできるでしょう。しかし、こうした”水素結合”は本来の水素結合”O-H---O, N-H---Nなど”に比べるとずっと弱い結合で、それ自体で分子や分子集合体の形を規定する支配因子にはなかなかなりえません。

投稿日時 - 2015-09-28 19:36:06

お礼

ありがとうございます。やはり、通常水素結合と呼ぶものとは違うということは分かりました。今後さらに勉強が必要なようです。

投稿日時 - 2015-10-06 04:00:54

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回答(2)

ANo.1

イオン結合というか、実際にはHの余剰電子はほぼすべてCl側に移動していて溶液中ではH+とCl-に分離していると思います。無機化学はほとんど忘れたので適当ですが、

投稿日時 - 2015-09-25 22:40:55

お礼

ありがとうございます。

投稿日時 - 2015-09-29 01:58:55

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