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解決済みの質問

濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。

濃度96%の濃硫酸の密度は1.84g/mlである。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。

似たような問題文を見ても、いつも思うのですが、これって計算過程をみると

1840g/L*96/100=1766.4g
1766.4g/98g=18.02molとなってて

ということは、本来なら
密度1.84g/mlの硫酸を96%に薄めた濃硫酸がある。この濃硫酸のモル濃度を求めよ。と言う方が

日本語としてより正確ではないですかね?皆さんどう思われますか?

投稿日時 - 2019-04-09 23:00:39

QNo.9605242

困ってます

質問者が選んだベストアンサー

あなたの計算(考え方)が間違っています。
「既に96%の密度であるものに96/100を掛けてしまえばもっと薄くなって」 ではありません。
1.84g/mlの液体が1Lあります。その質量は? ⇒1840g/L×1L=1840g
その液体の内、96%が硫酸です。硫酸の質量は?
 ⇒1840g×96/100=1766.4g

つまり、96/100を掛ける意味は『溶液全体の質量の内』『硫酸による質量』を求めているのです。濃度、ってそういう意味でしょう?
ご理解いただけましたでしょうか。分からなかったら、又、ご遠慮なく質問してくださいね♪
 ==========
因みに、差の73.6gは当然水の質量です:有効数字がめちゃくちゃですが、その点は一旦おいておいて。

投稿日時 - 2019-04-10 13:24:08

お礼

ああなるほど。この濃硫酸(溶液)の中にある、純粋な硫酸の質量を出すために96/100をかけてるんですね。
ナットクです。
ありがとうございました!

投稿日時 - 2019-04-10 22:26:03

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回答(2)

ANo.1

あなたが間違っています。
1.84g/mlの密度を持つのは濃度96%の濃硫酸だけであって、他の濃度では密度が違います。薄めたら密度が下がるのはイメージできませんか?

投稿日時 - 2019-04-10 06:32:01

補足

回答ありがとうございます。

96%の濃硫酸の密度が1840g/mlである事実は確認しました。

それがこの計算過程でして。
既に96%の密度であるものに96/100を
掛けてしまえばもっと薄くなって、濃度は0.96*0.96*100で92.16になるのではないかと。

おそらく私が何か誤解してるのだと思うのですが、
要するにこの、96/100を掛ける意味は何をしたいからなのでしょうか?

投稿日時 - 2019-04-10 11:47:10

お礼

回答ありがとうございます!
補足が意味不明な文章になってるので訂正します。

それ がこの計算過程でして
×(それ)を
○(私の分からないもの)に
に訂正します。

投稿日時 - 2019-04-10 11:53:03

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