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大至急!酢酸の電離度と電離定数の計算について!

化学の実験で酢酸のpHを計測しました。計測したのは、1.0mol/L酢酸を原液としたとき、原液と、原液を純水で2倍、4倍、10倍、50倍、100倍に希釈した酢酸です。

計測したpHの値から、電離度と電離定数(Ka)を求めたいのですが、
計算方法があっているのか分かりません。
以下が自分が計算した50倍希釈酢酸の計算式です。(有効数字3桁)

(計測値)
50倍希釈酢酸のpHが3.18
モル濃度・・・0.02mol/L

より、
水素イオン濃度は
pH=-log[H⁺]だから、
10^(-3.18)=6.61×10^-4

電離度=(6.61×10^-4)×50
=0.0330346724
≒3.30×10^-2

電離定数=0.02×(3.30×10^-2)^2 / 1 - (3.30×10^-2)
=0.00002178 / 0.967
=0.000022523268
≒0.000022523268
≒2.25×10^-5

となりました。
間違っているところがあればご指導ください。
よろしくお願いします!

投稿日時 - 2019-05-26 08:11:18

QNo.9620193

困ってます

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回答(2)

ANo.2

取り敢えず、モル濃度の有効数字が違う。
50倍希釈後、ね。

投稿日時 - 2019-05-27 08:41:34

酢酸は1価の酸なので、希釈後のモル濃度をc'、電離度をαとすると、c'α=[H+]であるから、普通は、
α=[H+]/c'=6.61×10^(-4)/0.02≒3.31×10^(-2)(有効数字3桁)
と計算します。
なお、希釈前のモル濃度が1.0mol/Lであるから、α=[H+]×50としても誤りではありませんが、
α=6.61×10^(-4)×50≒3.31×10^(-2)(有効数字3桁)
です。
(0.0330346724は、どこから出てきたのでしょうか?)
また、希釈前のモル濃度をcとすると、c/50×α=[H+]であるから、
α=[H+]×50/c
になります。

電離定数については、正しい電離度の値と表記を用いると、
電離定数=0.02×{3.31×10^(-2)}^2/{1-3.31×10^(-2)}
になります。

投稿日時 - 2019-05-26 14:25:01

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